Начнем с записи химического уравнения реакции:

NaH + H2O -> NaOH + H2

Теперь вычислим количество водорода, образовавшегося из 60 г гидрита натрия (NaH).

Молярная масса NaH = 23 + 1 = 24 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Так как мольная пропорция NaH к H2 равна 1:1, 60 г NaH соответствуют 60 г/24 г/моль = 2.5 моль NaH.

Исходя из уравнения реакции, 1 моль NaH порождает 1 моль H2. Таким образом, 2.5 моль NaH порождают 2.5 моль H2.

Объем одного моля газа при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении) равен 22.4 л. Таким образом, 2.5 моль H2 равны 2.5 * 22.4 = 56 л.

Итак, из 60 г гидрита натрия образуется 56 л водорода.