Для начала найдем количество вещества каждого из продуктов сгорания:

Объем углекислого газа: 3,36 лМасса воды: 2,7 гОбъем азота: 560 мл

Для вычисления количества вещества воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT

Для углекислого газа:
n$CO2$ = PV/RT = $3,36<em>10^{-}3$/$(0,083</em>293)$ = 0,142 моль

Для воды:
n$H2O$ = m/M = 2,7/18 = 0,15 моль

Для азота:
n$N2$ = PV/RT = $560<em>10^{-}3$/$(0,083</em>293)$ = 0,024 моль

Теперь составим уравнение сгорания, учитывая, что количество углерода в образце равно количеству углерода в углекислом газе, а количество водорода и азота равно общему количеству воды и азота:

CaHbN*c + dO2 -> eCO2 + fH2O + gN2

Где a, b, c, d, e, f, g - коэффициенты стехиометрического уравнения, которые необходимо найти.

Составим систему уравнений для каждого элемента:

Углерод:
a = e

Водород:
2b = 2f

Азот:
c = 2g

Кислород:
2d = 2e + f

Таким образом, у нас 4 уравнения и 7 неизвестных. Для нахождения коэффициентов нужно предположить, что один из продуктов сгорания $например,азот$ находится в избытке. Тогда согласно уравнению составляем стехиометрическое уравнение.