Дано:
Масса органического вещества = 10,5 г
Объем CO2 = 16,8 л
Масса воды = 13,5 г
Плотность паров = 1,45

Вычислим количество молей углекислого газа:
n_CO2 = V_CO2 / 22,4
n_CO2 = 16,8 / 22,4
n_CO2 = 0,75 моль

Найдем количество молей углерода:
n_C = n_CO2
n_C = 0,75 моль

Найдем массу углерода:
m_C = n_C M_C
m_C = 0,75 12
m_C = 9 г

Найдем количество молей водорода:
n_H = $m_{H}2O/M_{H}2O$ 2
n_H = $13,5/18$ 2
n_H = 1 моль

Масса углерода = 9 г, масса водорода = 1 г, тогда масса остальных атомов = 10,5 - 9 - 1 = 0,5 г
Обозначим массу атомов X: m_X = 0,5 г

Посчитаем количество молей атомов X:
n_X = m_X / M_X
n_X = 0,5 / 12
n_X = 0,0417 моль

По стехиометрическому соотношению найдем формулу вещества:
C : H : X = 9 : 1 : 0,0417
C : H : X ≈ 216 : 24 : 1
C : H : X ≈ 8 : 1 : 0,04

Молекулярная формула: C8H10X0,04
Структурная формула: предлагаемое объединение содержит 8 атомов углерода, 10 атомов водорода и 1 атом X.

Реакция горения органического вещества:
C8H10X0,04 + $12,8+5,6+0,160$*O2 -> 8CO2 + 5H2O + X/2 O2, где 12,8 и 5,6 - мольный масса углерода и водорода соответственно, 0,160 - мольная масса элемента X $O2-массакислорода$