Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы и рассмотреть химическое уравнение реакции, происходящей между алюминием и сульфатом меди:

3CuSO₄ + 2Al → Al₂$S{O}_4$₃ + 3Cu

Молярная масса CuSO₄ = 159.6 г/моль
Молярная масса Al = 26.98 г/моль

Сначала найдем количество вещества алюминия:
n$Al$ = m$Al$ / M$Al$ = 5.4 г / 26.98 г/моль ≈ 0.20 моль

Далее найдем количество вещества сульфата меди:
n$CuS{O}_4$ = m$CuS{O}_4$ / M$CuS{O}_4$ = 16 г / 159.6 г/моль ≈ 0.10 моль

Так как стехиометрический коэффициент перед алюминием равен 2, то мольный коэффициент перед сульфатом меди должен быть 3. Значит, мольное соотношение между ними 3:2.

Следовательно, для выделения меди необходимо 2/3 части от количества алюминия, то есть:

n$Cu$ = 2/3 * n$Al$ ≈ 0.13 моль

Теперь найдем массу меди, выделившейся в результате реакции:
m$Cu$ = n$Cu$ M$Cu$ = 0.13 моль 63.546 г/моль ≈ 8.25 г

Таким образом, при действии 5,4 г алюминия на раствор, содержащий 16 г сульфата меди, выделится примерно 8.25 г меди.