Для этого нужно сначала определить, какие соединения образовались в результате реакции между алюминием и серой. Уравнение реакции будет следующим:

2 Al + 3 S -> Al2S3

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия приходится 3 моля серы, то есть на 54 г алюминия приходится 96 г серы.

Масса серы, которая участвовала в реакции - 68 г, что меньше, чем 96 г. Следовательно, сера будет ограничивающим реагентом.

Масса алюминия, которая участвовала в реакции, будет равна 24 г.

Теперь можем найти массу образовавшегося соединения Al2S3:

Масса молекулы Al2S3 = 2$27+32$ + 3$32$ = 2$59$ + 3$32$ = 118 + 96 = 214 г/моль

Масса образовавшегося Al2S3 = кол-во моль Al2S3 * масса молекулы Al2S3

Количество моль Al2S3 = масса серы / молярная масса серы = 68 г / 32 г/моль = 2.125 моль

Масса образовавшегося Al2S3 = 2.125 моль * 214 г/моль = 454 г

Следовательно, масса образовавшегося сульфида алюминия составляет 454 г.