Для решения данной задачи сначала найдем мольные массы указанных веществ:

MgO (оксид магния) - 24.3 + 16 = 40.3 г/моль
SO2 (оксид серы) - 32 + 2 * 16 = 64 г/моль

Затем составим уравнение реакции:

MgO + SO2 -> MgS + O2

Далее найдем количество веществ в мольах:

MgO: 50 / 40.3 = 1.24 моль
SO2: 24 / 64 = 0.375 моль

Определим, какие из веществ ограничивают реакцию (SO2):

1.24 моль MgO * (1 моль SO2 / 1 моль MgO) = 1.24 моль SO2
0.375 моль SO2 < 1.24 моль SO2, следовательно, SO2 будет ограничивающим реагентом.

Вычислим количество продуктов, образующихся в результате реакции:

1.24 моль SO2 (1 моль MgS / 1 моль SO2) = 1.24 моль MgS
1.24 моль SO2 (1 моль O2 / 1 моль SO2) = 1.24 моль O2

Теперь найдем массу образовавшегося MgS:

MgS: 1.24 моль * 56.3 г/моль = 69.9 г

Итак, при взаимодействии 50 гр оксида магния и 24 гр оксида серы образуется 69.9 гр оксида магния.