Для решения этой задачи необходимо составить химическое уравнение реакции взаимодействия кислорода с цинком:

2 Zn + O2 -> 2 ZnO

Затем необходимо найти мольную массу оксида цинка (ZnO) и использовать ее для расчета массы образовавшегося оксида цинка:

M(ZnO) = M(Zn) + M(O) = 65.38 g/mol + 16.00 g/mol = 81.38 g/mol

Теперь, с учетом того, что образовалось 1 моль ZnO при взаимодействии 2 моль Zn и 1 моль O2, можем рассчитать массу образовавшегося оксида цинка:

Масса ZnO = (8 г O2 / 32 г/моль) * (81.38 г/моль) = 20.34 г

Итак, масса оксида цинка, образовавшегося при взаимодействии 8 г кислорода с цинком, составляет 20.34 г.