Для решения данной задачи необходимо сначала определить массу чистого алюминия в данном случае.

Масса чистого алюминия = 90 г (100% - 15%) = 90 г 0.85 = 76.5 г

Теперь определим количество молей чистого алюминия:

Молярная масса алюминия = 27 г/моль

Моли чистого алюминия = 76.5 г / 27 г/моль = 2.833 моль

Согласно химическому уравнению:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Видно, что молярное соотношение алюминия и водорода равно 2:3. Значит, при растворении 2.833 моль алюминия выделится:

3/2 * 2.833 = 4.25 моль водорода

Объем водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * V_м (при н.у.)

где n - количество молей водорода, V_м - молярный объем газа при н.у. = 22.4 л/моль

V = 4.25 моль * 22.4 л/моль = 95.2 л

Таким образом, при растворении 90 г алюминия, содержащего 15% примесей, выделится 95.2 л водорода.