Для расчета теплоты реакции необходимо найти количество молей извести (CaO), которое было сожжено.

Молярная масса CaO = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль
Количество молей CaO = масса извести / молярная масса CaO = 11,2 г / 56,08 г/моль = 0,2 моль

Теперь можно составить уравнение реакции гашения извести:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Уравним уравнение, учитывая, что выделилась 12,54 кДж теплоты:

1 моль CaO + x моль H2O -> 1 моль Ca(OH)2 + 12,54 кДж

Из условия реакции известно, что на 1 моль CaO выделяется 12,54 кДж теплоты, следовательно, значит x=1, так как соотношение коэффициентов при молях веществ в уравнении реакции равно.

Теплота образования 1 моль Ca(OH)2: 12,54 кДж
Теплота образования 0,2 моль Ca(OH)2: 12,54 кДж * 0,2 = 2,508 кДж

Итак, теплота реакции гашения извести составляет 2,508 кДж.