Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и оксидом натрия (Na2O).

Уравнение реакции:

Na2O + CO2 -> Na2CO3

Теперь найдем массу Na2O, присутствующую в исходной реакции.

Молярная масса Na2O = 61,98 г/моль
Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Из уравнения горения бутана C4H10, видно что в реакции образуется 1 моль CO2 на 1 моль C4H10.

Так как объем углекислого газа 22,4 л, а это при н.у. содержит 1 моль, то можно сделать вывод, что в исходной реакции было образовано 1 моль Na2O.

Теперь найдем массу Na2O:

Масса Na2O = молярная масса Na2O = 61,98 г/моль

Теперь найдем массу образовавшегося натриевого карбоната (Na2CO3):

Масса Na2CO3 = молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль

Так как в реакции на каждый моль Na2O образуется 1 моль Na2CO3, получаем:

Масса Na2CO3 = 105,99 г

Таким образом, масса образовавшегося натриевого карбоната составит 105,99 г.