Сначала найдем массу чистого карбоната кальция в исходном образце:

Масса чистого карбоната кальция = 31,25 г (1 - 0,20) = 31,25 г 0,80 = 25 г

Теперь вычислим количество молей чистого карбоната кальция:

n = m/M,

где m - масса вещества, M - молярная масса.

M(CaCO3) = 40,08 г/моль (молярная масса карбоната кальция)

n = 25 г / 100,08 г/моль = 0,2499 моль ≈ 0,25 моль

Так как при прогревании карбоната кальция, образуется два моля углекислого газа на один моль карбоната кальция, то количество молей углекислого газа будет равно:

0,25 моль * 2 = 0,5 моль

Теперь можно найти объем углекислого газа по уравнению состояния идеального газа:

V = n Vm T / P,

где Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (V = 22,4 л/моль).

Для углекислого газа (CO2) при нормальных условиях давление P = 1 атм, температура T = 273 К.

V = 0,5 моль 22,4 л/моль 273 К / 1 атм ≈ 3033 л

Итак, объем углекислого газа, образовавшегося при прокаливании 31,25 г карбоната кальция содержащего 20% примесей, составляет примерно 3033 л.