Уравнение химической реакции сжигания этана:

C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что для сжигания 1 моль этана необходимо 7/2 моль кислорода.

Молярная масса этана (C2H6) = 212 (два атома углерода) + 61 (шесть атомов водорода) = 30 г/моль.

Таким образом, 30 л этана обладают массой:

m = V p = 30 1.9 = 57 г.

Это соответствует 2 молям этана.

Так как для сжигания 1 моля этана нужно 7/2 моля кислорода, для 2 моль этана нужно:

2 * (7/2) = 7 моль кислорода.

Объем 1 моля кислорода (O2) при нормальных условиях составляет 22.4 л, соответственно, для 7 моль кислорода понадобится:

V = 7 * 22.4 = 156.8 л кислорода.

Итак, для сжигания 30 л этана потребуется 156.8 л кислорода.