Для расчета количества гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации фосфорной кислоты, нужно знать химическую формулу фосфорной кислоты (H3PO4) и уравнение реакции нейтрализации.

Уравнение реакции нейтрализации между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу фосфорной кислоты требуется 3 молекулы гидроксида натрия.

Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) равна 98 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.

Рассчитаем количество молей фосфорной кислоты в 150 г:

Масса = моль * молярная масса
Моль = масса / молярная масса
Моль = 150 г / 98 г/моль ≈ 1.53 моль

Для полной нейтрализации 1 моли фосфорной кислоты потребуется 3 моль гидроксида натрия.

Рассчитаем количество молей гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации 1.53 моль фосфорной кислоты:

Количество молей NaOH = 1.53 моль H3PO4 * 3 моль NaOH/1 моль H3PO4 = 4.59 моль NaOH

Рассчитаем массу гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации 150 г фосфорной кислоты:

Масса = моль молярная масса
Масса = 4.59 моль 40 г/моль ≈ 183.6 г

Таким образом, для полной нейтрализации 150 г фосфорной кислоты потребуется около 183.6 г гидроксида натрия.