Для начала найдем количество молей $NaOH$ в 200 г раствора:

Молярная масса $NaOH$ = 40 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 57 г/моль

Масса $NaOH$ в растворе = 6% от 200 г = 0,06 * 200 г = 12 г

Количество молей $NaOH$ = 12 г / 57 г/моль = 0,211 моль

Теперь найдем количество молей $C{O}_2$ в 6,72 л:

Объем $C{O}_2$ = 6,72 л

По уравнению ( CO_2 + 2NaOH -> Na_2CO_3 + H_2O ) видно, что 1 моль $C{O}_2$ реагирует с 2 молями $NaOH$, следовательно:

Количество молей $C{O}_2$ = 0,211 моль $NaOH$ / 2 = 0,1055 моль

Теперь найдем массу образовавшейся соли $N{a}_{2}C{O}_3$:

Молярная масса $N{a}_{2}C{O}_3$ = 223 г/моль + 12 г/моль + 316 г/моль = 106 г/моль

Масса $N{a}_{2}C{O}_3$ = 0,1055 моль * 106 г/моль = 11,17 г

Итак, образовавшаяся соль - гидрокарбонат натрия $(N{a}_{2}C{O}_3)$, её масса составляет 11,17 г.