Сначала определим уравнение реакции:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Теперь найдем молярные массы компонентов:
МCuCl2 = 63,5 + 35,5 * 2 = 134,5 г/моль
МNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:
n(CuCl2) = m(CuCl2) / МCuCl2 = 50 / 134,5 = 0,372 моль
n(NaOH) = m(NaOH) / МNaOH = 50 / 40 = 1,25 моль

Теперь определим, какой реагент является ограничивающим:
Из уравнения видно, что 1 моль CuCl2 требует 2 моль NaOH, поэтому моль NaOH должно быть в 2 раза больше, чем моль CuCl2. В данном случае моль NaOH больше, чем вдвое, значит остаток NaOH. Найдем количество Cu(OH)2, с которым реагировал весь хлорид меди:
n(Cu(OH)2) = 0,372 моль CuCl2

Теперь найдем массу Cu(OH)2:
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) МCu(OH)2 = 0,372 (63,5 + 16 + 1) = 0,372 * 80,5 = 30 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, образовавшегося при реакции между 50 г хлорида меди и 50 г NaOH, составляет 30 г.