Для решения данной задачи воспользуемся формулой Аррениуса, которая описывает зависимость скорости реакции от температуры:

k2 = k1 exp$(Ea/R)</em>(1/T1-1/T2)$

Где:
k1 - скорость реакции при температуре T1 $вданномслучае20градусовЦельсия$, 0,16 моль/лч
k2 - скорость реакции при температуре T2 $вданномслучае60градусовЦельсия$, неизвестно
Ea - энергия активации реакции
R - универсальная газовая постоянная, примем её равной 8,314 Дж/$моль</em>К$ T1 - температура в Кельвинах при 20 градусах Цельсия, 293 K
T2 - температура в Кельвинах при 60 градусах Цельсия, 333 K

Так как скорость реакции увеличивается в 2 раза при повышении температуры на 10 градусов по Цельсию, то:

k2 = 2 0.16 = 0.32 моль/лч

Подставим все значения в формулу и решим:

0.32 = 0.16 exp$(Ea/8.314)</em>(1/293-1/333)$

Упростим уравнение:

0.32 = 0.16 exp$(Ea/8.314)</em>(0.0034-0.003)$

0.32 = 0.16 exp$0.001</em>(Ea/8.314)\ast 0.0004$

2 = exp$0.004\ast (Ea/8.314)$

ln$2$ = 0.004 * $Ea/8.314$

Ea = 8.314 * ln$2$ / 0.004

Ea ≈ 34 950 Дж/моль

Теперь, когда мы нашли значение энергии активации Ea, можем подставить его в формулу и найти скорость реакции при 60 градусах по Цельсию:

k2 = 0.16 exp$(34950/8.314)</em>(1/293-1/333)$

k2 ≈ 0.32 моль/л*ч

Таким образом, при 60 градусах по Цельсию скорость реакции будет равна примерно 0.32 моль/л*ч.