Для вычисления объёма газов NH3 $аммиак$ и H2S $сероводород$ при массе каждого из них в 26 грамм, необходимо знать значение молярной массы каждого газа.

Молярная масса NH3 $аммиака$ составляет около 17,03 г/моль, а H2S $сероводорода$ - около 34,08 г/моль.

Чтобы найти количество молей вещества, нужно разделить массу на молярную массу:

Для NH3: кол-во молей = масса / молярная масса = 26 / 17,03 ≈ 1,53 моль
Для H2S: кол-во молей = масса / молярная масса = 26 / 34,08 ≈ 0,76 моль

Теперь, чтобы найти объём газов, используем уравнение идеального газа: V = nRT/P, где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная $0,0821л<em>атм/(моль</em>К)$, T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

Для простоты предположим, что температура и давление неизменны и равны 273,15 K и 1 атмосфере соответственно. Тогда для NH3 $аммиака$:
V$NH3$ = 1,53 0,0821 273,15 / 1 ≈ 33,55 л
Для H2S $сероводорода$:
V$H2S$ = 0,76 0,0821 273,15 / 1 ≈ 17,59 л

Таким образом, объём аммиака $NH3$ составляет примерно 33,55 л, а объём сероводорода $H2S$ - около 17,59 л.