Найдем молярную массу оксида меди(II) CuO:
Ar(Cu) = 64 г/моль
Ar(O) = 16 г/моль
MM(CuO) = Ar(Cu) + Ar(O) = 64 + 16 = 80 г/моль

Найдем количество вещества в граммах оксида меди(II), вступившего в реакцию:
m = MM(CuO) = 80 г/моль

Так как CuO полностью вступает в реакцию, масса CuO, вступившего в реакцию, равна его массе:
m(CuO) = 80 г

Найдем количество молей водорода, вступившего в реакцию, из уравнения реакции:
CuO + H2 -> Cu + H2O
1 моль CuO + 1 моль H2

Так как CuO и H2 вступают в реакцию в соотношении 1:1, то масса водорода равна массе CuO:
m(H2) = m(CuO) = 80 г

Найдем количество вещества в молях водорода:
n = m/M = 80 г / 2 г/моль = 40 моль

Так как один моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, то объем водорода при нормальных условиях равен:
V = n 22,4 л = 40 моль 22,4 л/моль = 896 л

Уменьшение массы твердого остатка, которое составляет 2 г, означает, что масса твердого остатка составляет:
m(твердого остатка) = 80 г - 2 г = 78 г

Итак, масса вступившего в реакцию оксида меди(II) составляет 80 г, объем водорода при нормальных условиях равен 896 л, а масса полученного в результате реакции твердого остатка равна 78 г.