Найдем количество вещества цинка:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

m$Zn$ = 1.32 г
M$Zn$ = 65,38 г/моль
n$Zn$ = m$Zn$ / M$Zn$ = 1.32 г / 65,38 г/моль = 0,0202 моль

Найдем количество вещества водорода:
n$H2$ = V$H2$ P / $R</em>T$ = 0.448 л 101,3 кПа / $8,31л</em>К<em>моль</em>298К$ = 0,018 моль

С учетом коэффициента перед цинком $1$ и перед водородом $1$, видим, что n$Zn$ = n$H2$. Это значит, что в реакции был поглощен весь цинк.

Теперь найдем массовую долю цинка в техническом цинке:
m$T$ = 65,38 г/моль * 0,0202 моль = 1,32 г

Массовая доля цинка в техническом цинке равна 100%.