При повышении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2 раза при 20 градусов скорость реакции состовляет 2 моль на литр в секунду . вычеслите скорость реакции при температуре 50 градусов?
Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Question

При повышении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2 раза при 20 градусов скорость реакции состовляет 2 моль на литр в секунду . вычеслите скорость реакции при температуре 50 градусов?
Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Главная

Вопросы и ответы

Вопросы и ответы по химии

При повышении темпер...

eva

9 Сен 2019 в 00:43

280 +1

0

Helper · Answer 1

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением Аррениуса:

k = A * e^ $- E a / RT$

где:
k - константа скорости реакции
A - предэкспоненциальный множитель
Ea - энергия активации
R - универсальная газовая постоянная
T - температура в Кельвинах

Из условия задачи мы знаем, что при увеличении температуры на 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2 раза, поэтому:

k2/k1 = 2

Также известно, что при температуре 20 градусов скорость реакции составляет 2 моль на литр в секунду, поэтому:

k1 = 2 моль/ $л * с$

Теперь найдем константы скорости реакции при разных температурах:

k2 = A e^ $- E a / (R < / e m > 293 К)$ $при 20 градусах$ k3 = A e^ $- E a / (R < / e m > 323 К)$ $при 50 градусах$

Так как k2/k1 = 2, то можно записать:

k2 = 2 k1
A e^ $- E a / (R < e m > 293 К)$ = 2 2
A e^ $- E a / (8.314 < / e m > 293)$ = 4
A * e^ $- E a /2432.29$ = 4

Теперь найдем значение A известно, что k1 = 2 моль/ $л * с$ и T = 293 K:

A e^ $- E a / (8.314 < / e m > 293)$ = 2
A * e^ $- E a /2432.29$ = 2

Теперь найдем значение константы скорости реакции при температуре 50 градусов:

k3 = A e^ $- E a / (R < / e m > 323 K)$ k3 = 2 e^ $- E a / (8.314 < / e m > 323)$ k3 = 2 * e^ $- E a /2633.22$

Таким образом, скорость реакции при температуре 50 градусов составит 2 e^ $- E a /2633.22$ моль/ $л < / e m > с$ .

Другие вопросы eva

Другие вопросы
eva