Сначала найдем количество чистого калия в растворе:

Масса чистого калия = масса калия $1-процентпримесей$ = 81.5 г 0.97 ≈ 79 г

Теперь найдем количество водорода, которое можно получить из 79 г калия:

M$К$ = 39 г/моль; M$H2$ = 2 г/моль

n$К$ = m$К$ / M$К$ = 79 г / 39 г/моль ≈ 2 моль

n$H2$ = n$К$ = 2 моль

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях $0°Cи1атм$:

V = n 22.4 л/моль = 2 моль 22.4 л/моль = 44.8 л

Итак, объем водорода при нормальных условиях, полученного при растворении 81,5 г калия, составляет 44,8 л.