Для определения скорости протекания реакции можно воспользоваться законом Генриха:

r = k$$H2$$$$X2$$

где r - скорость реакции, k - константа скорости реакции, $$H2$$ и $$X2$$ - концентрации соответствующих реагентов.

Так как колбы одинаковы и в них протекают реакции образования бромоводорода и хлороводорода из избытка водорода при н.у, то можно предположить, что исходные концентрации водорода в колбах одинаковы.

Пусть $$H2$$ = 1, $$Br2$$ и $$Cl2$$ - концентрации соответствующих галогенов брома и хлора.

Тогда:

rBr = k$$H2$$$$Br2$$

и

rCl = k$$H2$$$$Cl2$$

Дано, что через одинаковый промежуток времени в колбах образуется 40 мл бромоводорода и 25 мл хлороводорода. Так как объем колбы не меняется, то можно сказать, что соответствующие концентрации $$Br2$$ и $$Cl2$$ также равны отношению объемов 40 мл и 25 мл, т.е. $$Br2$$ = 40/25 $$Cl2$$.

Следовательно:

rBr/rCl = $$H2$$$$Br2$$/$$H2$$$$Cl2$$ = 40/25 = 1.6

Это значит, что скорость образования бромоводорода вдвое выше, чем скорость образования хлороводорода.