1) Для вычисления изменения стандартной энтальпии реакции $дельтаH[3]$ нам необходимо знать стандартные энтальпии образования всех веществ, участвующих в реакции.
Стандартные энтальпии образования:
CaO$k$ = -635.1 кДж/моль
H2O$ж$ = -285.8 кДж/моль
Ca$OH$2$k$ = -986.2 кДж/моль

Изменение стандартной энтальпии реакции можно вычислить по формуле:
ΔH $$3$$ = ΣH$продукты$ - ΣH$реагенты$

ΔH $$3$$ = $-986.2$ - $-635.1$ - $-285.8$ ΔH $$3$$ = -986.2 + 635.1 + 285.8
ΔH $$3$$ = -65.3 кДж/моль

Как видно, изменение стандартной энтальпии реакции равняется -65.3 кДж/моль. Эта реакция является экзотермической, так как значение ΔH $$3$$ отрицательно.

2) Для вычисления изменения энтальпии дельта H $$3$$, если в реакцию вступило 224г CaO, нам нужно перевести массу CaO в моль и затем умножить на изменение стандартной энтальпии реакции.

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль
Масса в молях = 224г / 40.08 г/моль = 5.59 моль

Изменение энтальпии для 224г CaO:
ΔH = 5.59 моль * $-65.3кДж/моль$ = -364.8 кДж

Таким образом, изменение энтальпии реакции, если в нее вступило 224г CaO, равно -364.8 кДж.