Для определения массы осадка, который образуется в результате реакции сульфата железа и гидроксида калия, необходимо знать соотношение между реагентами с учетом их стехиометрии.

Уравнение реакции между сульфатом железа и гидроксидом калия:

FeSO4 + 2KOH → Fe$OH$2 + K2SO4

Молярная масса FeSO4 = 151,9 г/моль
Молярная масса KOH = 56,1 г/моль

Рассмотрим первый вариант, где масса гидроксида калия равна 5 г:

Моля KOH = масса / молярная масса = 5 г / 56,1 г/моль ≈ 0,089 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед KOH равен 2, что означает, что для каждой моли KOH реагирует 1 моль FeSO4.

Таким образом, масса осадка Fe$OH$2 = 0,089 моль * 89,9 г/моль = 8,0 г.

Рассмотрим второй вариант, где масса гидроксида калия равна 9 г:

Моля KOH = масса / молярная масса = 9 г / 56,1 г/моль ≈ 0,160 моль

Масса осадка Fe$OH$2 = 0,160 моль * 89,9 г/моль = 14,4 г.

Рассмотрим третий вариант, где масса гидроксида калия равняется 18 г:

Моля KOH = масса / молярная масса = 18 г / 56,1 г/моль ≈ 0,321 моль

Масса осадка Fe$OH$2 = 0,321 моль * 89,9 г/моль = 28,8 г.

Таким образом, в результате реакции сульфата железа массой 15,2 г с гидроксидом калия массой 5 г, 9 г и 18 г образуется осадок массой 8,0 г, 14,4 г и 28,8 г соответственно.