Для решения данной задачи необходимо рассмотреть реакцию между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля серной кислоты с 1 молью хлорида бария выделяется 1 моль бария сульфата, что соответствует молярной массе 233,4 г.

Масса осадка, выделившегося в результате реакции, составляет 5,3 г. Таким образом, продуктом реакции было образовано 5,3 г / 233,4 г/моль = 0,0227 моль бария сульфата.

Масса серной кислоты, взаимодействовавшей с хлоридом бария, составляла 2,4 г, что соответствует 0,024 моль. По уравнению реакции видно, что каждая моль серной кислоты должна давать 1 моль бария сульфата, значит теоретическая масса осадка составляла бы 0,024 моль * 233,4 г/моль = 5,6 г.

Массовая доля выхода продукта реакции равна реальной массе продукта к его теоретической массе (5,3 г / 5,6 г) * 100% ≈ 94,6%.

Таким образом, массовая доля выхода продукта реакции составляет примерно 94,6%.