Дано:
Масса органического вещества = 36 г
Масса оксида углерода = 55 г
Масса воды = 27 г
Относительная плотность вещества по воздуху = 2.48

Найдем количество молей оксида углерода $CO$:
m$CO$ = 55 г
M$CO$ = 12 + 16 = 28 г/моль
n$CO$ = m$CO$ / M$CO$ = 55 г / 28 г/моль ≈ 1.964 моль

Найдем количество молей воды $H2O$:
m$H2O$ = 27 г
M$H2O$ = 2*1 + 16 = 18 г/моль
n$H2O$ = m$H2O$ / M$H2O$ = 27 г / 18 г/моль = 1.5 моль

Составим уравнение реакции сгорания органического вещества:
CₙHₘ + a$O_2$ -> b$CO$ + c$H_{2}O$

Рассчитаем количество углерода в оксиде углерода:
n$C$ = n$CO$ = 1.964 моль
m$C$ = M$CO$ n$CO$ = 12 г/моль 1.964 моль ≈ 23.6 г

Найдем количество водорода в воде:
n$H$ = 2 n$H2O$ = 2 1.5 моль = 3 моль
m$H$ = M$H2$ n$H2$ = 1 г/моль 3 моль = 3 г

Найдем количество кислорода:
m$O_{a}ll$ = $55+27$ г = 82 г
m$O$ = m$O_{a}ll$ - $m(C)+m(H)$ = 82 г - $23.6г+3г$ = 55.4 г

Найдем количество молей кислорода:
M$O_2$ = 16 г/моль
n$O_2$ = m$O$ / M$O_2$ = 55.4 г / 16 г/моль ≈ 3.46 моль

Рассчитаем количество молей кислорода, затраченного на сгорание:
n$O_2$ = n$C_n{H}_m$ / 4
3.46 = n$C_n{H}_m$ / 4
n$C_n{H}_m$ = 13.84 моль

Найдем молекулярную массу органического вещества:
m$C_n{H}_m$ = 36 г
M$C_n{H}_m$ = m$C_n{H}_m$ / n$C_n{H}_m$ = 36 г / 13.84 моль ≈ 2.599 г/моль

Найдем мольную формулу органического вещества:
M$C_n{H}_m$ = 12n + 1m
2.599 = 12n + m

Таким образом, молекулярная формула органического вещества - C12H14.