Для решения этой задачи нужно сначала составить уравнение реакции между серой и водородом:

S + 2H₂ -> H₂S

Согласно уравнению, 1 моль серы реагирует с 2 молями водорода, поэтому для 64 г серы и 4 г водорода найдем количество вещества:

количество вещества серы $S$:
m$S$ = 64 г / molar mass$S$ = 64 г / 32 г/моль = 2 моль

количество вещества водорода $H_2$:
m$H_2$ = 4 г / molar mass$H_2$ = 4 г / 2 г/моль = 2 моль

Так как водород в реакции исчезает полностью, а сера реагирует в соотношении 1:2, получаем, что:

моль H₂ = 2 моль $использованополностью$моль S = 2 моль $использованаполностью$объем H₂S = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л

Таким образом, объем сероводорода при взаимодействии 64 г серы с 4 г водорода составляет 44.8 л.