Необходимо найти мольные массы MgCl2 и NaOH:

MgCl2: 24.31 $Mg$ + 2 * 35.45 $Cl$ = 95.21 г/мольNaOH: 22.99 $Na$ + 16.00 $O$ + 1.01 $H$ = 40.00 г/моль

Найдем количество вещества каждого реагента:

n$MgCl2$ = m$MgCl2$ / M$MgCl2$ = 250 / 95.21 = 2.63 мольn$NaOH$ = m$NaOH$ / M$NaOH$ = 150 / 40.00 = 3.75 моль

Согласно уравнению реакции:
MgCl2 + 2NaOH → Mg$OH$2 + 2NaCl

Найдем количество моль образовавшейся соли:

с учетом коэффициентов в уравнении реакции, один моль MgCl2 образует два моля NaCl, следовательно:
n$NaCl$ = 2 n$MgCl2$ = 2 2.63 = 5.26 моль

Найдем массу образовавшейся соли:
m$NaCl$ = n$NaCl$ M$NaCl$ = 5.26 $22.99+35.45$ = 208.72 г

Ответ: масса соли, которая образуется при взаимодействии 250 гр MgCl2 с 150 гр NaOH, составляет 208.72 г.