Для начала найдем мольную долю KBr в растворе:

Молярная масса KBr = 119 г/моль

Масса KBr в растворе = 178,5 г

Масса воды = 900 г

Массовая доля KBr в растворе:
$178,5г/119г/моль$ / $(178,5г/119г/моль)+(900г/18г/моль)$ = 0.116

Теперь найдем мольную концентрацию KBr в растворе:

Мольная концентрация KBr = массовая доля KBr / молярная масса KBr = 0.116 / 119 = 0.00097 моль/л

Теперь найдем мольную долю воды в растворе:

Мольная доля воды = 1 - мольная доля KBr = 1 - 0.116 = 0.884

Теперь найдем давление водяного пара над раствором, используя закон Рауля:

P = Xsolvent * P0solvent

где P0solvent - давление водяного пара над чистой водой при данной температуре, равное 12334 Па.

Давление водяного пара над раствором:
P = 0.884 * 12334 Па = 10909 Па

Таким образом, давление водяного пара над раствором KBr в воде при 50°C равно 10909 Па.