Для решения этой задачи нужно вычислить массовую долю CaO в CaCO3 и затем определить массу CaO, образующейся при разложении данного количества CaCO3.

Рассчитаем молярную массу CaCO3:
M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 M(O) = 40.08 + 12.01 + 3 16.00 ≈ 100.09 г/моль

Найдем количество CaCO3 в 444.44 г CaCO3:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 444.44 / 100.09 ≈ 4.437 моль CaCO3

Найдем количество чистого CaO, которое можно получить:
n(CaO) = n(CaCO3) = 4.437 моль CaCO3

Рассчитаем массу чистой CaO:
m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 4.437 (40.08 + 16.00) ≈ 4.437 * 56.08 ≈ 248.78 г CaO

Таким образом, масса CaO, которая может быть получена при разложении 444.44 г CaCO3, составляющего 10% примесей, равна примерно 248.78 г.