В) K2OБ) 11 мольДля решения этой задачи необходимо сначала найти количество вещества растворенного калия в растворе. Для этого используем формулу n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n$KOH$ = 2,8 г / 56 г/моль = 0,05 моль

Затем нам нужно найти количество вещества карбон $4$ оксида. Для этого воспользуемся уравнением Гей-Люссака: V/n = V0/n0, где V - объем газа при стандартных условиях, n - количество вещества газа, V0 - начальный объем газа, n0 - начальное количество вещества газа.

n$CO2$ = V/22,4 = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Теперь составим уравнение реакции:

2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

Теперь найдем количество образовавшейся соли:

n$K2CO3$ = 0,05 моль

m$K2CO3$ = n$K2CO3$ M$K2CO3$ = 0,05 моль $39,1г/моль+12г/моль+3\ast 16г/моль$ = 3,18 г

Итак, масса образовавшейся соли равна 3,18 г.

Молярная масса неизвестного металла можно найти из соотношения между массой вещества и количеством сформировавшегося водорода:

n$M$ = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n$M$ = 28 г / M

Из уравнения реакции между металлом и водой (2М + 2H2O -> 2MOH + H2) видно, что 2 моля металла соответствуют 1 молю водорода. Таким образом:

n$M$ = 0,5 * 22,4 л / 24,8 л/моль = 0,45 моль

Из двух уравнений мы можем найти молярную массу неизвестного металла:

28 г / M = 0,45 моль

M = 62,2 г/моль

Таким образом, неизвестный металл имеет молярную массу 62,2 г/моль, что соответствует Rubidium $Rb$.