1) Для этого сначала определим количество молекул CO2, образующихся при сжигании этана:
C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O
1 моль этана соответствует 2 молям CO2
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса этана = 30 г/моль

Масса CO2, необходимая для получения 60г осадка при взаимодействии с известковой водой: 60 г
Количество молекул CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 60 г / 44 г/моль ≈ 1.364 моль

Так как 1 моль этана образует 2 моля CO2, то количество молекул этана = 1.364 моль / 2 ≈ 0.682 моль

Молярная масса этана = 30 г/моль
Масса этана = количество молекул молярная масса = 0.682 моль 30 г/моль ≈ 20.46 г

Ответ: Необходимо сжечь примерно 20.46 г этана.

2) Пропорция между пропеном и этеном в смеси равна 30% пропена и 70% этена. Таким образом, масса пропена составляет 20 г 0.3 = 6 г, а масса этена составляет 20 г 0.7 = 14 г.

С учетом реакции гидрирования:
C3H6 + H2 -> C3H8 (пропен + водород -> пропан)

Мольная масса водорода = 2 г/моль
Масса водорода для гидрирования 6 г пропена и 14 г этена:
Масса водорода = (6 г / 42 г/моль) + (14 г / 28 г/моль) = 0.143 моль + 0.500 моль ≈ 0.643 моль

Объем водорода (н.у.) для данной реакции: 0.643 моль * 22.4 л/моль ≈ 14.395 л

Ответ: Для гидрирования 20 г смеси пропена и этена потребуется примерно 14.4 л водорода (н.у.).