Для решения этой задачи нам необходимо знать, что при действии избытка щелочи на сульфат аммония образуется аммиак (NH3) и вода (H2O). Уравнение химической реакции будет выглядеть следующим образом:

(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, а молярная масса сульфата аммония ((NH4)2SO4) равна 132 г/моль.

Сначала найдем количество вещества сульфата аммония:

n = m/M = 22 г / 132 г/моль = 0,1667 моль

Согласно уравнению реакции, на одну моль сульфата аммония образуется две моли аммиака. Таким образом, количество вещества аммиака, образовавшегося в реакции, равно:

n(NH3) = 2 n((NH4)2SO4) = 2 0,1667 моль = 0,3333 моль

Теперь найдем массу аммиака, образовавшегося в результате реакции:

m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 0,3333 моль 17 г/моль = 5,667 г

Таким образом, выделилось 5,667 газа. Доля выделевшегося газа составляет:

Доля = (масса выделевшегося газа / масса образовавшихся веществ) 100% = (5,667 г / 22 г) 100% ≈ 25,76%