Для решения задачи нужно знать химическую реакцию между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4):

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2HCl

По данной реакции видно, что при взаимодействии хлорида бария и серной кислоты образуется осадок бариясернистого карбоната (BaSO4).

Так как у нас изначально было 100 г раствора 5% хлорида бария, то значит, в этом растворе было 5 г хлорида бария.

Мольная масса хлорида бария (BaCl2) равна 137,33 г/моль, а мольная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,08 г/моль. Также мольная масса сернистого карбоната бария (BaSO4) равна 233,38 г/моль.

Сначала нужно узнать количество молей хлорида бария в 5 г раствора:

n(BaCl2) = m/M = 5 г / 137,33 г/моль ≈ 0,036 моль

Затем, используя коэффициенты в реакции, можем сказать, что каждая моль хлорида бария образует 1 моль осадка бариясерного карбоната. Таким образом, образуется 0,036 моль BaSO4.

Теперь можем найти массу осадка, умножив количество молей BaSO4 на его мольную массу:

m(BaSO4) = n(BaSO4) M = 0,036 моль 233,38 г/моль ≈ 8,4 г

Таким образом, масса осадка бариясерного карбоната, образовавшегося при реакции хлорида бария с серной кислотой из 100 г раствора 5% хлорида бария, составляет примерно 8,4 г.