Для решения задачи необходимо установить соотношение между реагентами и продуктом реакции. Уравнение реакции между цинком и серной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль цинка с серной кислотой образуется 1 моль водорода. Молярная масса цинка Zn = 65 г/моль, масса цинка равна 32 г. Следовательно, количество молей цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 32 г / 65 г/моль ≈ 0.492 моль.

Так как количество молей газа образуется равное количество молей цинка, то объём газа можно вычислить по формуле:

V = n * V_моль.

Подставляем полученное значение n(Zn) и объём молярного газа при стандартных условиях V_моль = 22.4 л/моль:

V = 0.492 моль * 22.4 л/моль ≈ 11.05 л.

Таким образом, объем газа, который образуется при взаимодействии 32 г цинка с серной кислотой, составляет около 11.05 л.