Спочатку знайдемо кількість речовини HBr в розчині бромідної кислоти:

Масова частка HBr = (маса HBr / маса розчину) 100%
32.4% = (маса HBr / 50 г) 100%
Маса HBr = 32.4/100 * 50 = 16.2 г

Далі знайдемо кількість молей HBr у розчині:

Молярна маса HBr = 1 + 79.9 = 80.9 г/моль
Кількість молей HBr = маса HBr / молярна маса HBr = 16.2 г / 80.9 г/моль = 0.2 моль

Так як розчин бромідної кислоти є деяким обмежуючим реагентом у реакції, кількість молей HBr буде такою ж, як кількість молей утвореного газу. Оскільки реагування між алюмінієм і HBr протікає згідно з рівнянням:

2Al + 6HBr -> 2AlBr3 + 3H2

Отже, кількість молей газу дігідрогену утворюється:

0.2 моль HBr => 0.1 моль H2

Тепер знайдемо об'єм утвореного газу в стандартних умовах (0 °C і 1 атм):

V = n Vm = 0.1 моль 22.4 л/моль = 2.24 л

Отже, об'єм газу, який утворюється при взаємодії алюмінію з розчином бромідної кислоти масою 50 г і з масовою часткою HBr 32,4%, складає 2.24 л.