У какого элемента фосфора или сурьмы более выражены окислительные свойства ? Дайти обоснованный ответ исходя из электронной структуры атомов их радиусов электроотрицательностей. Какую валентность могут иметь атомы данных элементов в нормальном и возбужденном состояниях? К какому электроному семейству принадлежат эти элементы ? почему ?
У какого элемента фосфора или сурьмы более выражены окислительные свойства ? Дайти обоснованный ответ исходя из электронной структуры атомов их радиусов электроотрицательностей. Какую валентность могут иметь атомы данных элементов в нормальном и возбужденном состояниях? К какому электроному семейству принадлежат эти элементы ? почему ?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
У атомов фосфора более выражены окислительные свойства по сравнению с атомами серы из-за их электронной структуры. Атом фосфора имеет более маленький радиус и большее количество электронов в своей внешней оболочке (5 электронов), что делает его более склонным к приобретению электронов и проявлению окислительных свойств.
В нормальном состоянии атом фосфора имеет валентность 5, а атом серы - 2. Однако, в возбужденном состоянии атомы обоих элементов могут иметь валентность 3 или даже 4.
Атомы фосфора и селена принадлежат к группе 16 периодической таблицы элементов (группа кислородсодержащих неметаллов), так как они имеют сходные электронные конфигурации и химические свойства. Эти элементы более склонны к образованию ковалентных связей и обладают относительно высокой электроотрицательностью.