Рассчитайте, какое количество теплоты (кДж) потребуется для разложения 6 кг известняка, массовая доля примесей в котором равна 6%.Термохимическое уравнение реакции: CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) - 177,65 кДж.Приведите полное решение задачи.
Рассчитайте, какое количество теплоты (кДж) потребуется для разложения 6 кг известняка, массовая доля примесей в котором равна 6%.Термохимическое уравнение реакции: CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) - 177,65 кДж.Приведите полное решение задачи.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Масса чистого карбоната кальция:
mCaCO3=mобщ (1−wприм)=6,00 кг⋅(1−0,06)=5,64 кг=5640 г.m_{CaCO_3}=m_{общ}\,(1-w_{прим})=6{,}00\ \text{кг}\cdot(1-0{,}06)=5{,}64\ \text{кг}=5640\ \text{г}.mCaCO3 =mобщ (1−wприм )=6,00 кг⋅(1−0,06)=5,64 кг=5640 г.
2) Молярная масса:
M(CaCO3)=40,08+12,01+3⋅16,00=100,09 г/моль.M(CaCO_3)=40{,}08+12{,}01+3\cdot16{,}00=100{,}09\ \text{г/моль}.M(CaCO3 )=40,08+12,01+3⋅16,00=100,09 г/моль.
3) Число молей:
n=mM=5640100,09≈56,35 моль.n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5640}{100{,}09}\approx56{,}35\ \text{моль}.n=Mm =100,095640 ≈56,35 моль.
4) По уравнению на разложение 1 моль CaCO3CaCO_3CaCO3 требуется (поглощается) ΔH=+177,65 кДж/моль\Delta H=+177{,}65\ \text{кДж/моль}ΔH=+177,65 кДж/моль. Тогда полное количество теплоты:
Q=n⋅ΔH=56,35⋅177,65≈10010,6 кДж.Q=n\cdot\Delta H=56{,}35\cdot177{,}65\approx10010{,}6\ \text{кДж}.Q=n⋅ΔH=56,35⋅177,65≈10010,6 кДж.
Окончательно:
Q≈1,00⋅104 кДжQ\approx1{,}00\cdot10^{4}\ \text{кДж}Q≈1,00⋅104 кДж (≈ 10011 кДж10011\ \text{кДж}10011 кДж).