Для решения этой задачи нам нужно учитывать химическую реакцию взаимодействия гидроксида натрия (NaOH) с серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения реакции видно, что для образования соли натрия (Na2SO4) требуется 1 моль гидроксида натрия (NaOH) и 1 моль серной кислоты (H2SO4).

Рассчитаем количество молей серной кислоты, соответствующее 30 граммам гидроксида натрия (NaOH). Молярная масса NaOH = 40 г/моль, молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.

Масса серной кислоты (H2SO4) = 30 г * (98 г/моль) / (40 г/моль) = 73,5 г.

Поскольку выход соли составляет 95%, то масса соли натрия (Na2SO4) будет равна 95% от теоретической массы соли, то есть 95% от массы серной кислоты (H2SO4):

Масса соли Na2SO4 = 0,95 * 73,5 г = 69,82 г

Итак, после взаимодействия 30 граммов гидроксида натрия с серной кислотой, получится 69,82 граммов соли натрия.