В каком направлении будет протекать реакция ZnS + H2 = Zn + H2S по
стандартных условиях, если: ДН
0
298 ZnS = - 201,8; ДН
0
298 H2S = - 20,1 кДж / моль;
S
0
298 ZnS = 57,78; S
0
298 H2 = 306,74; S
0
298 Zn = 41,66; S
0
298 H2S = 205,57
Дж / (моль.К). Ответ: ΔG
0
х.р. = 216,75 кДж, в обратном направлении.
В каком направлении будет протекать реакция ZnS + H2 = Zn + H2S по
стандартных условиях, если: ДН
0
298 ZnS = - 201,8; ДН
0
298 H2S = - 20,1 кДж / моль;
S
0
298 ZnS = 57,78; S
0
298 H2 = 306,74; S
0
298 Zn = 41,66; S
0
298 H2S = 205,57
Дж / (моль.К). Ответ: ΔG
0
х.р. = 216,75 кДж, в обратном направлении.
стандартных условиях, если: ДН
0
298 ZnS = - 201,8; ДН
0
298 H2S = - 20,1 кДж / моль;
S
0
298 ZnS = 57,78; S
0
298 H2 = 306,74; S
0
298 Zn = 41,66; S
0
298 H2S = 205,57
Дж / (моль.К). Ответ: ΔG
0
х.р. = 216,75 кДж, в обратном направлении.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для определения направления протекания реакции используем уравнение Гиббса:
ΔG = ΔH - TΔS
Где ΔH - энтальпия реакции, ΔS - изменение энтропии, T - температура в Кельвинах.
Для реакции ZnS + H2 = Zn + H2S:
ΔH = Σ(продукты) - Σ(реактивы) = (41,66 + 205,57) - (57,78 + 306,74) = 189,71 кДж / моль
ΔS = Σ(продукты) - Σ(реактивы) = (205,57 - 57,78) - (306,74) = -158,95 Дж / (моль.К) = -0,15895 кДж / (моль.К)
Теперь подставляем значения в уравнение Гиббса:
ΔG = 189,71 - 298 * (-0,15895) = 216,75 кДж / моль
Так как ΔG положительно, реакция будет протекать в обратном направлении.