Для решения этой задачи необходимо вычислить количество калия, который присутствует в реагентах после реакции и далее вычислить массу осадка, образующегося в результате этой реакции.

Начнем с расчета количества ионов калия (K+) и ионов железа (Fe3+) в исходных реагентах:

Концентрация K+ в исходном растворе = 10% * 500 г = 50 г

Молярная масса K+ = 39.10 г/моль

Количество молей K+ = масса / молярная масса = 50 г / 39.10 г/моль = 1.28 моль K+

Концентрация Fe3+ в исходном растворе = 65 г

Молярная масса Fe3+ = 55.85 г/моль

Количество молей Fe3+ = масса / молярная масса = 65 г / 55.85 г/моль = 1.16 моль Fe3+

Далее, проведем реакцию между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом железа (FeCl3):

2KOH + FeCl3 -> 2KCl + Fe(OH)3

Из уравнения видно, что 2 моля KOH требуются для реакции с 1 молью FeCl3. Поскольку у нас есть 1.16 моль Fe3+ и 1.28 моль K+, KOH будет в избытке:

1.16 моль Fe3+ * (2 моль KOH / 1 моль Fe3+) = 2.32 моль KOH

Расчитаем количество массы Fe(OH)3, которое образуется в результате реакции:

Молярная масса Fe(OH)3 = 106.87 + 315.9994 = 158.84 г/моль
Масса Fe(OH)3 = количество молей молярная масса = 2.32 моль * 158.84 г/моль = 368.42 г

Таким образом, масса осадка Fe(OH)3, который образуется при действии 500 г 10% раствора гидроксида калия на раствор содержащий 65 г хлорида железа, составит 368.42 г.