По данному уравнению реакции:

NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Молярная масса NH4Cl = 53,49 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 74,09 г/моль

Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 21,4 г

1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль NH4Cl, следовательно 21,4 г Ca(OH)2 будет реагировать с (21,4 г / 74,09 г/моль) = 0,29 моль NH4Cl

Таким образом, количество аммиака (NH3) выражается в 2 раза больше, чем количество молям аммония:

Количество NH3 = 2 * 0,29 моль = 0,58 моль

Молярная масса NH3 = 17,03 г/моль

Масса NH3 = 0,58 моль * 17,03 г/моль = 9,86 г

Итак, при реакции с 21,4 г хлорида аммония, образуется 9,86 г аммиака.