Для решения этой задачи необходимо найти химическую реакцию слияния раствора ZnCl2 и KOH, и затем рассчитать массу осадка, который образуется в результате этой реакции.

Уравнение реакции слияния ZnCl2 и KOH выглядит следующим образом:
ZnCl2 + 2KOH -> Zn(OH)2 + 2KCl

Молярная масса ZnCl2 = 136.29 г/моль
Молярная масса KOH = 56.11 г/моль

Итак, начнем с рассчета мольных количеств веществ:

Найдем количество вещества KOH:
Молярная масса KOH = 56.11 г/моль
Масса KOH = 112 г
Количество вещества KOH = масса / молярная масса = 112 г / 56.11 г/моль = 1.993 моль

Найдем количество вещества ZnCl2:
Массовая доля ZnCl2 в 10% растворе KOH = 1 - 0.1 = 0.9
Масса ZnCl2 = 112 г * 0.9 = 100.8 г
Количество вещества ZnCl2 = масса / молярная масса = 100.8 г / 136.29 г/моль = 0.74 моль

Так как в соотношении реакции 1:2 (ZnCl2:KOH), можно заметить что KOH в данном случае в surplus'e.

Теперь найдем количество осадка - Zn(OH)2:
Так как KOH переизбыток, для него уходит вся масса общего раствора, поэтому образуется максимальное количество осадка.

Масса осадка Zn(OH)2 = молярная масса Zn(OH)2 количество вещества
Молярная масса Zn(OH)2 = 99.38 г/моль
Масса осадка Zn(OH)2 = 99.38 г/моль 1.993 моль = 198 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при сливании раствора ZnCl2 и 112 г 10% KOH, составляет 198 г.