Для решения этой задачи необходимо составить химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлоридом меди (II), а затем рассчитать массу осадка.

Уравнение реакции: 2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Определяем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m/M = 200 г / 40 г/моль = 5 моль

С учетом коэффициентов реакции, видим что 2 моль NaOH требуется для реакции с 1 молью CuCl2.

Таким образом, для реакции с CuCl2 потребуется 5/2 = 2,5 моль NaOH.

Так как хлорид меди (II) имеет концентрацию в 20%, то количество меди в 200 г раствора будет:
n(CuCl2) = m c / M = 200 г 0,20 / 134,45 г/моль = 0,298 моль

С учетом коэффициентов реакции, 1 моль CuCl2 соответствует 1 моль осадка Cu(OH)2, следовательно, образуется 0,298 моль Cu(OH)2.

Рассчитаем массу осадка:
m(Cu(OH)2) = n M = 0,298 моль 97,56 г/моль = 29,05 г

Итак, масса осадка Cu(OH)2, образующегося при взаимодействии 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия с хлоридом меди (II), равна 29,05 г.