Для решения этой задачи сначала нам нужно найти мольные соотношения между сульфидом цинка и образовавшимся сернистым газом (окада - SO2).

Сульфид цинка (ZnS) + кислород (O2) -> оксид цинка (ZnO) + сернистый газ (SO2)

Согласно уравнению реакции, одна молекула сульфида цинка соединяется с одной молекулой кислорода, образуя одну молекулу оксида цинка и одну молекулу сернистого газа. То есть соотношение ZnS : SO2 : ZnO : O2 = 1 : 1 : 1 : 1.

По условию задачи, масса образовавшегося сернистого газа (SO2) равна 15,68 г. Поскольку мольные соотношения 1 : 1, то масса оксида цинка (ZnO) также будет равна 15,68 г.

Итак, масса образовавшегося оксида цинка при сжигании сульфида цинка в кислороде составляет 15,68 г.