Для решения данной задачи нужно учитывать, что перманганат кальция имеет формулу Ca$MnO4$2.

Найдем количество кислорода в перманганате кальция:
Молярная масса Ca$MnO4$2 = 40.078 + 2$54.938+4</em>15.999$ = 40.078 + 2$54.938+63.996$ = 40.078 + 2$118.934$ = 40.078 + 237.868 = 277.946 г/моль

Массовая доля кислорода в перманганате кальция:
Молярная масса кислорода $O$ = 15.999 г/моль
Массовая доля кислорода в Ca$MnO4$2 = 2$4</em>15.999$/277.946 * 100% ≈ 34.5%

Масса кислорода в 44.45 г перманганата кальция с учетом примеси:
Масса кислорода = 44.45 г * 34.5% ≈ 15.36 г

Найдем количество молей кислорода:
Масса одной моли кислорода = 15.999 г
Количество молей кислорода = 15.36 г / 15.999 г/моль ≈ 0.96 моль

Итак, при нагревании 44.45 г перманганата кальция, содержащего 10% примеси, образуется около 0.96 моль и 15.36 г кислорода.