Найдем массу нитрата серебра $AgNO3$ и хлорида бария $BaCl2$:

Молярная масса AgNO3:
Ag = 107,87 г/моль
N = 14,01 г/моль
O = 16,00 г/моль * 3 = 48,00 г/моль

M$AgNO3$ = 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 г/моль

Молярная масса BaCl2:
Ba = 137,33 г/моль
Cl = 35,45 г/моль * 2 = 70,90 г/моль

M$BaCl2$ = 137,33 + 70,90 = 208,23 г/моль

После того, как посчитали молярные массы, найдем количество осадка, которое образуется при реакции:

AgNO3 + BaCl2 -> AgCl + Ba$NO3$2

По уравнению реакции, коэффициенты перед нитратом серебра и хлоридом бария равны 1, а перед осадком хлорида серебра и нитратом бария равны 1. Значит, образуется 1 моль осадка AgCl.

Теперь найдем массу 1 моля AgCl:

M$AgCl$ = Ag + Cl = 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль

Рассчитаем массу осадка, образовавшегося при реакции:

m = n * M

n = 0,3 моль $таккакобразуется1мольAgCl$ M = 143,32 г/моль

m = 0,3 моль * 143,32 г/моль = 43,0 г

Итак, масса осадка, образованного при взаимодействии 0,4 моль нитрата серебра с 0,3 моль хлорида бария, равна 43,0 г.