Сначала определим мольную массу ортофосфатной кислоты (H3PO4):
H3PO4: H (1) = 1г/моль, P (1) = 31г/моль, O (4) = 16г/моль
Мольная масса H3PO4 = 31 + 31 + 416 = 98 г/моль

Так как ортофосфатная кислота имеет мольную массу 98 г/моль, то 147 г этой кислоты соответствует 147/98 = 1,5 моля.

По уравнению реакции нейтрализации: H3PO4 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O
1 моль H3PO4 соответствует 3 моля Ca(OH)2

Так как моль Ca(OH)2 соотносится с молью H3PO4 1:3, то для 1,5 молей H3PO4 необходимо 1,5*3 = 4,5 молей Ca(OH)2.

Масса Ca(OH)2:
Ca(OH)2: Ca (1) = 40г/моль, O (2) = 16г/моль, H (2) = 2г/моль
Мольная масса Ca(OH)2 = 40 + 2*16 + 2 = 74 г/моль

Масса 4,5 молей Ca(OH)2: 4,5 * 74 = 333 г

Таким образом, масса соли (Ca3(PO4)2), которая образуется при нейтрализации 147 г ортофосфатной кислоты с достаточным количеством кальция гидроксида, составляет 333 г.