Сначала нужно рассмотреть условие задачи, дано, что имеется 3.36 л воды H2O.

Сначала найдём количество метана (CH4) в литрах.
Для этого нужно знать молярное соотношение воды и метана в данной реакции:
1 молекула CH4 + 2 молекулы O2 -> 1 молекула H2O

Из этого соотношения следует, что для каждой молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода для полного сгорания.

Теперь перейдем к расчету.
1 молекула H2O (воды) объемом 1 л требует:
1) 1/3 молекулы CH4, так как 2/3 молекул идут на реакцию с кислородом.
2) 2/3 молекулы O2

Теперь рассчитаем для 3.36 л H2O:
1) 3.36 л H2O 1/3 = 1.12 л CH4.
2) 3.36 л H2O 2/3 = 2.24 л O2.

Итак, при израсходовании 3.36 л воды требуется 1.12 л метана и 2.24 л кислорода.