Молярная масса BaCl2 = 137,3 г/моль,
Молярная масса H2SO4 = 98,1 г/моль,
В реакции между раствором серной кислоты и хлоридом бария образуется барийсульфат (BaSO4), который является осадком.

Сначала найдем количество моль хлорида бария:
m = n*M,
n = m/M,
n = 23,3 г / 137,3 г/моль ≈ 0,170 моль.

Так как в реакции соединение BaSO4 отождествляется с 1 молью H2SO4, то та же самая моль H2SO4 соответствует 1 моль BaSO4.

Таким образом, нужное количество моль H2SO4 равно 0,170 моль.

Теперь найдем массу 10% раствора серной кислоты (H2SO4):
10 г/100 мл = 10 г/100 г = 0,1 г/г,
10 г/100 г = 0,1 г/мл.

1 мл 10% раствора H2SO4 содержит 0,1 г натуральной H2SO4.Молярная масса H2SO4 = 98,1 г/моль.C = m/M = 0,1 г / 98,1 г/моль = 0,00102 моль/мл.N(M(H2SO4)) = 0,00102 моль/мл = 1,02 моль/л.N В \cdot V = M(M(H2SO4)),N = m/M, V = m/C,10% хочется иметь m= VC/(10/100) = 1 л 0,1 моль/л / (0,1) = 1л.1г = 1 мл.

Следовательно, для получения 23,3 г осадка требуется 23,3 г 10% раствора серной кислоты.